Как научиться решать задачи? Структура процесса решения.

ЧТО ТАКОЕ ЗАДАЧА?

Решение задач – это работа несколько необычная, а именно умственная работа. А чтобы научиться какой либо работе, нужно предварительно хорошо изучить материал, над которым придется работать. Если приглядеться к любой задаче, то увидим, что она представляет собой требование или вопрос, на который надо найти ответ, опираясь и учитывая те условия, которые указаны в задаче.

АЛГОРИТМ ДЕЙСТВИЙ ДЛЯ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧИ.

1.Внимательно прочитай текст задачи, постарайся понять её сущность.

2.Запиши краткое условие задачи.

3.Запиши вспомогательные данные.

4.Проведи анализ задачи и наметь план решения.

5.Выбери рациональный способ решения.

6.Проведи необходимые расчеты.

7.Запиши ответ задачи.

8.Проверь результат.

ПРИМЕНЕНИЕ НАВЫКОВ.

Задача 1.

Вычислите массовые доли каждого элемента в хлориде кальция в процентах?

Задача 2.

Какое количество вещества и какова масса 2 10²⁵ молекул оксида натрия?

Задача 3.

Рассчитайте объем (н.у.), количество вещества и число молекул водорода, содержащееся в 4 г.

Задача 4.

Какая масса кислорода вступит в реакцию с 5 молями серы?

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ.

Задача 1.

Вычислите массовые доли каждого элемента в оксиде алюминия в процентах?

Задача 2.

Какое количество вещества и какова масса 3 10²³ молекул водорода?

Задача 3.

Рассчитайте объем (н.у.), количество вещества и число молекул азота, содержащееся в 8 г.

Задача 4.

Какая масса кислорода вступит в реакцию с 2 молями кальция?

Способы решения задач.

Для того чтобы решить какую либо задачу, необходимо выбрать наиболее рациональный способ её решения. Причём всякий раз это может быть совершенно иной способ, в зависимости от многих условий. У людей разные типы мышлений, различный уровень подготовки по разным предметам и много другое, поэтому «НЕТ УНИВЕРСАЛЬНОГО СПОСОБА РЕШЕНИЯ, ЕДИНОГО ДЛЯ ВСЕХ, КАЖДЫЙ ВЫБЕРАЕТ САМ!».

Различные способы решения задач:

1.Метод решения пропорции.

2.Решение с использованием величины «количество вещества» и «моль».

3.Метод приведения к единице.

4.Арифметическое решение (сравнение масс).

5.Вывод алгебраической формулы и расчеты по ней.

6.Решение через коэффициент пропорциональности.

7.Решение на основе закона эквивалентов.

8.Соотношение масс.

9.Решение с использованием массовой доли.

Задача: решите всеми способами.

Вычислите массу сульфита натрия необходимого для реакции с серной кислотой, чтобы получить 16 г оксида серы (IV).

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

Какова масса углерода, при горении которого выделилось 12 г углекислого газа? Решить всеми способами.

Решение комбинированных и усложненных задач.

Задача 1. В раствор нитрата серебра погрузили медную деталь. Через некоторое время деталь вынули из раствора, промыли, высушили и взвесили. Оказалось, что её масса увеличилась на 3,04 г. Определите массу серебра, отложившегося на медной детали.

Задача 2. Для восстановления 1,16 г высшего оксида некоторого металла потребовалось 336 мл водорода. Определите этот металл.

Задача 3. При обжиге на воздухе сложного вещества массой 9,7 г образуется оксид массой 8,1 г, растворимый в щелочах, содержащий 80,2% элемента (II) и газ, плотность которого по водороду равна 32, обесцвечивающий раствор, содержащий бром массой 16 г. Определите исходное вещество.

Задача 4. При действии кислоты на 4,66 г смеси железа и цинка было получено 1, 792 мл водорода (н.у.). Каков состав смеси?

Задача 5. Определите массу гидрокарбоната натрия, который при реакции с кислотой выделит такой же объем углекислого газа, как 200 г карбоната калия.

Задача 6. Какова массовая доля (%) аммиака в растворе, приготовленном при растворении 11,2 л газообразного NH₃ (н.у.) в 250 мл раствора аммиака с массовой долей 20% (= 0,92 г/мл)?

Задача 7. Определите объем воды необходимый для растворения 6,02 10²⁴ молекул оксида серы (VI), чтобы получить раствор серной кислоты с массовой долей 10%.

Задача 8. Растворимость хлорида меди при 20⁰С 73 г на 100 г воды. В насыщенном растворе хлорида меди (II) при нагревании растворили ещё 5 г соли, а затем охладили раствор до исходной температуры. Выделилось 7,87 г кристаллов. Определите массовую долю безводной соли в кристаллогидрате.