Итоговый контрольный тест.
Курс «Химия 8 класс».
Задача 1. Выберите пару физических тел.
А) сахар и соль Б) стакан и кубик сахара В) железный брусок и вода
Г) снежинка и воздух Д) молоко и мёд
Задача 2. Выберите пару веществ с одинаковым агрегатным состоянием.
А) вода и соль Б) ложка и лёд В) молоко и мел Г) сода и сахар Д) воздух и кислород
Задача 3. Выберите неоднородные смеси.
А) мел, соль, суп Б) раствор сахара, кирпич, воздух В) раствор соли, водопроводная вода, молоко
Г) дистиллированная вода, чай, сахар Д) суспензии, эмульсии, аэрозоли
Задача 4. Выберите химические явления.
А) горение, ржавление, гниение, брожение
Б) испарение, горение, плавление, скисание
В) замерзание, ржавление, конденсация, дистилляция
Г) квашение, плавление, испарение, кристаллизация
Д) испарение, кипение, плавление, замерзание
Задача 5. Выберите запись, соответствующую молекулам.
А) Na, 4H, NaCl Б) H2O, 3O3, KNO3 В) 12O, H2S, 5Fe Г) H2SO4, Zn, FeCl3 Д) O2, N, 6Cl
Задача 6. Относительные атомные массы хлора, кадмия, селена соответственно равны:
А) 36, 113, 78 Б) 35, 112, 78 В) 35,5; 113; 78 Г) 35, 111, 79 Д) 35,5; 112; 79
Задача 7. Определите относительные молекулярные массы
HCl, 4O2, Na2SO4 соответственно:
А) 36; 125; 143 Б) 37; 128; 142 В) 36,5; 128; 142 Г) 35,5; 128; 94208 Д) 39, 130, 145
Задача 8. Вычислите по формуле оксида кальция СаО массовые отношения его элементов.
А) 1:1 Б) 5:2 В) 2:2 Г) 3:4 Д) 4:6
Задача 9. Какова массовая доля каждого элемента входящего в состав оксида алюминия Al2O3?
А) 73% алюминия, 47% кислорода Б) 53% алюминия, 47% кислорода
В) 50% алюминия, 50% кислорода Г) 33% алюминия, 67% кислорода
Д) 68% алюминия, 22% кислорода
Задача 10. Дано вещество, в состав которого входят 75% углерода и 25% водорода. Какова формула этого соединения?
А) СН4 Б) С2Н6 В) С3Н8 Г) С4Н10 Д) С5Н12
Задача 11. Чему равна сумма валентностей всех элементов в соединениях РН3, СО2, AlCl3?
А) 10 Б) 11 В) 12 Г) 13 Д) 14
Задача 12. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении
Al + O2 = Al2O3?
А) 9 Б) 10 В) 11 Г) 12 Д) 13
Задача 13. Сколько оксида магния образуется, если для реакции необходимо 6 г магния и 4 г кислорода?
А) 2 г Б) 24 г В) 10 г Г) 12 г Д) 14 г
Задача 14. Сколько молекул содержится в 3 молях кислорода?
А) 18,06 . 1023 Б) 12,04 . 1023 В) 6,02 . 1023 Г) 24,08 . 1023 Д) 18,06
Задача 15. Сколько моль составляет 24,08 . 1023 атомов железа?
А) 1 моль Б) 2 моль В) 3 моль Г) 4 моль Д) 5 моль
Задача 16. Какова масса 2 моль оксида железа (III)?
А) 160 г Б) 320 г В) 56 г Г) 48 г Д) 190 г
Задача 17. Какова молярная масса соединения, если в 3 молях 54 г вещества?
А) 18 г Б) 18 г/моль В) 51 г Г) 57 г/моль Д) 51 г/моль
Задача 18. Определите химический элемент?
2 X2 + 7O2= 2X2O7
2KXO3 = 2KX + 3O2
Zn + 2HX = ZnX2 + H2
А) водород Б) кислород В) азот Г) алюминий Д) хлор
Задача 19. Вычислите массу и число моль вещества, образовавшегося при взаимодействии кальция с 4 г кислорода?
А) 20 г; 25 моль Б) 12 г; 5 моль В) 1 г; 0,2 моль Г) 4 г; 2 моль Д) 14 г; 0,25 моль
Задача 20. Дано термохимическое уравнение:
2H2O = 2H2 + O2 – 571,6 кДж
Сколько затрачивается теплоты для разложения 1 моль воды?
А) 285,8 кДж Б) 571,6 кДж В) 1143,2 кДж Г) 567,8 кДж Д) 34676 кДж
Задача 21. Найдите относительную плотность аммиака NH3 по азоту, кислороду, воздуху.
А) 0,60; 0,53; 0,59 Б) 0,60; 0,50; 0,39 В) 0,65; 0,53 0,24
Г) 0,50; 0,33; 0,69 Д) 0,10; 0,3; 0,9
Задача 22. Сколько литров водорода (при н.у.) вытисниться при действии соляной кислоты на 2,7 г алюминия?
А) 3,36 л Б) 22,4 л В) 2,2 л Г) 5,4 л Д) 67,2 л
Задача 23. Какова процентная концентрация раствора, если для его приготовления взяли 20 г соли и 180 г воды?
А) 20% Б) 50% В) 2% Г) 100% Д) 10%
Задача 24. Определите химический элемент, если известно, что у него 5 валентных электронов, образует кислотный оксид R2O5 и кислоту НRO3, имеет два энергетических уровня, на которых распределены 4 s-электрона и 3 р-электрона.
А) фосфор Б) сера В) кислород Г) хром Д) азот
Задача 25. Это наука о вещества, их свойствах, превращениях и явления сопровождающих эти превращения.
А) физика Б) биология В) география Г) химия Д) экология | 