Административный контрольный тест по химии 9 класс.
Вариант 1.
1.Какие из элементов образуют простые вещества, молекулы которых двухатомны, выберите правильный ответ:
а) водород, азот, сера; б) водород, азот, кислород; в) кислород, медь, кальций
2. Какие из перечисленных групп элементов относятся к неметаллам:
а) K, O, S; б) Na, H, S; в) H, S, Cl.
3. Определите массу 5 моль гидроксида Na. Укажите правильный ответ:
а) 200г/моль б) 100г в) 200г
4. Определите, в какой из групп элементов они расположены в порядке повышения электроотрицательности:
а) Li, S, F, O; б) Li, S, O, F; в) O, F, S, Li.
5. Какие из нижеприведенных групп оксидов относятся к основным оксидам:
а) CaO, Na2O, Al2O3; б) ZnO, SO2, H2O; в)Li2O, BaO, CuO.
6. Укажите, в результате, каких реакций образуется сульфат меди(II):
а) Cu + H2SO4 – б) Cu(OH)2 + H2SO4 – в) CuCl2 + KOH –
7. Какое вещество образовано за счет ионной связи:
а) NH3; б) O2; в) CaO.
8. Как изменяются свойства элементов в группах, главных подгруппах? Укажите правильный ответ:
а) металлические свойства возрастают, неметаллические ослабевают;
б) металлические и неметаллические ослабевают;
в) металлические ослабевают, неметаллические возрастают.
9. Определите, какое количество вещества составляет любой газ, объемом 112л при н.у.
а) 3 моль; б) 5 моль; в) 5,6 моль.
10. Укажите в чем сходство и различия в строении атомов элементов принадлежащих к одному периоду. Выберите правильный ответ:
а) имеют одинаковое количество электронных оболочек, одинаковое число электронов на внешнем уровне атомов;
б) имеют одинаковое количество электронных оболочек и разное число внешних электронов;
в) имеют разное количество электронных оболочек и одинаковое количество внешних электронов.
11. Укажите, какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов.
m n
   а) v = ------ б) V= Vm; в) a = ------ ;
M N
12. Определите, какие ионы попарно связываются в недиссоциирующие вещества:
а) Сu2+ и Cl –; б) Ba2+ и SO42-; в) Ba2+ и NO-.
13. Укажите, как, соблюдал требования техники безопасности, растворять концентрированную серную кислоту в воде:
а) воду приливать к концентрированной кислоте; б) концентрированную кислоту вливать в воду;
в) не имеет значение.
14. Определите, в каких случаях обе реакции характеризуют общие свойства кислот и относятся к типу реакций обмена.
а) Zn + HCl – б) H2SO4 – в) NaOH + H3PO4 –
Mg(OH)2 + HNO3 – KOH + HNO3 – Fe2O3 + HCl –
15. Реакции между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода называется:
а) реакцией обмена; б) реакцией нейтрализации; в) реакцией солеобразования.
16. Укажите с помощью, каких реактивов можно распознать соляную и серную кислоты, находящиеся в пробирках без этикеток.
а) лакмус и вода; б) хлорид бария и нитрат серебра; в) гидроксид меди (II) и лакмус.
17. Укажите, с какими веществами реагируют амфотерные гидроксиды:
а) HCl, NaOH; б)Mg(OH)2, H2O; в) CaCl2, H2SO4.
18. Какова будет среда раствора карбоната натрия в результате гидролиза:
а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная.
19. Назовите вещества, которые являются сырьем для промышленного производства азотной кислоты.
а) азот и водород; б) аммиачновоздушная смесь и вода; в) воздух, азот и вода.
20. В каком случае каждая из двух схем показывает, что азот является окислителем?
а) N0 – N+2; б) N+5 – N+4; в) N-3 – N0;
N+5 – N0; N0 – N-3; N+5 – N+3.
21. Какие металлы могут вытеснять медь из раствора нитрата меди:
а) Hg; б) Zn; в) Ag.
22.О каком веществе идет речь, если известно, что с серной кислотой оно образует нерастворимый в воде и в азотной кислоте остаток, действует на фенолфталеин, изменяя его окраску в малиновый цвет:
а) Ba(OH)2; б) BaCl2; в)Pb(NO3)2
23. Как определить качественный состав хлорида бария? Какие реактивы потребуется?
а) раствор серной кислоты и раствор нитрата серебра; б) раствор щелочи и раствор сульфата натрия;
в) лакмус и сильная кислота.
24. При пропускании оксида углерода(IV) через известковую воду в начале наблюдается помутнение, затем исчезает, раствор становится прозрачным. За счет, каких процессов наблюдается такие изменения?
а) за счет реакции CO2 с водой; б) за счет взаимодействия осадка CaCO2 с углекислым газом;
в) за счет превращения карбоната в гидрокарбонат. t0
25. Определите вещество А, используя схему: CuSO4 +NaOH –––––– ? –––––– A
а) CuO; б) Cu(NO3)2; в) O2
26. Какие группы веществ могут реагировать с NaOH?
а) CO2, CuCl2, HCl; б) SO2, BaSO4, H3PO4; в) Cl2, KCl, H2SO4.
27. Укажите, какая реакция является качественной на ион аммония NH4+:
а) (NH4)2SO4 + BaCl2 – BaSO4 +2NH4Cl б) (NH4)2 SO4 + 2KOH – K2SO4 + 2NH3 + 2 H2O
в) (NH4)3PO4 + 3 AgNO3 – Ag3PO4 + 3NH4NO3.
28.Сопоставьте
Соединение Степень окисления серы
1) Na2SO4 А) - 2
2) H2S Б) +4
3) Fe2(SO3)3 В) +6
4) SO2
5) SO3
29.Формула Название
1) K2SO4 А) азотная кислота
2) HNO3 Б) оксид кальция
3) CaO В) сульфат калия
4) Fe(OH)3 Г) гидроксид железа (III)
5) H2SO4 Д) ортофосфат свинца
6) Pb3(PO4)2 Е) хлорид алюминия
7) AlCl3 Ж) серная кислота
30.Исходные вещества Продукты реакции
1) NH3 + HCl - А) K2MnO4 + MnO2 + O2
2) Cu + 2H2SO4(k) - Б) 2Al(NO3)3 + 3H2
3) 2KMnO4 - В) NH4Cl
4) BaCl2 + Na2SO4 - Г) 2Fe2O3 + 8SO2
5) 4FeS2 + 11O2 - Д) CuSO4 + SO2 + 2H2O
6) 2Al + 6HNO3(p) - Е) FeO + H2O
Ж) CuSO4 + H2
З) BaSO4 + 2NaCl
Административный контрольный тест по химии 9 класс.
Вариант 2.
2.Какие из элементов образуют простые вещества, молекулы которых двухатомны, выберите правильный ответ:
а) водород, азот, сера; б) водород, хлор, кислород; в) кислород, медь, кальций
2. Какие из перечисленных групп элементов относятся к неметаллам:
а) С, O, S; б) Na, H, S; в) К, S, Cl.
3. Определите массу 2 моль гидроксида Na. Укажите правильный ответ:
а) 200г/моль б) 100г в) 200г г) 80 г
4. Определите, в какой из групп элементов они расположены в порядке повышения электроотрицательности:
а) Li, S, F, O; б) Li, S, O, F; в) O, F, S, Li.
5. Какие из нижеприведенных групп оксидов относятся к кислотным оксидам:
а) CaO, Na2O, Al2O3; б) СO, SO2, H2O; в)Li2O, BaO, CuO.
6. Укажите, в результате, каких реакций образуется гидроксид меди(II):
а) Cu + H2SO4 – б) Cu(OH)2 + H2SO4 – в) CuCl2 + KOH –
7. Какое вещество образовано за счет ионной связи:
а) NH3; б) O2; в) NaCl.
8. Как изменяются свойства элементов в группах, главных подгруппах? Укажите правильный ответ:
а) металлические свойства возрастают, неметаллические ослабевают;
б) металлические и неметаллические ослабевают;
в) металлические ослабевают, неметаллические возрастают.
9. Определите, какое количество вещества составляет любой газ, объемом 44,8 л при н.у.
а) 3 моль; б) 5 моль; в) 5,6 моль; г) 2 моль.
10. Укажите в чем сходство и различия в строении атомов элементов принадлежащих к одному периоду. Выберите правильный ответ:
а) имеют одинаковое количество электронных оболочек, одинаковое число электронов на внешнем уровне атомов;
б) имеют одинаковое количество электронных оболочек и разное число внешних электронов;
в) имеют разное количество электронных оболочек и одинаковое количество внешних электронов.
11. Укажите, какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электрлитов.
m n
а) v = --------- б) V= Vm; в) a = -------- ;
M N
12. Определите, какие ионы попарно связываются в недиссоциирующие вещества:
а) Сu2+ и Cl –; б) Ag+ и Cl-; в) Ba2+ и NO-.
13. Укажите, как, соблюдал требования техники безопасности, растворять концентрированную серную кислоту в воде:
а) воду приливать к концентрированной кислоте; б) концентрированную кислоту вливать в воду;
в) не имеет значение.
14. Определите, в каких случаях обе реакции характеризуют общие свойства кислот и относятся к типу реакций обмена.
а) Zn + HCl – б) H2SO4 – в) KOH + H3PO4 –
Mg(OH)2 + HNO3 – KOH + HNO3 – Al2O3 + HCl –
15. Реакции между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода называется:
а) реакцией обмена; б) реакцией нейтрализации; в) реакцией солеобразования.
16. Укажите с помощью, каких реактивов можно распознать соляную и серную кислоты, находящиеся в пробирках без этикеток.
а) лакмус и вода; б) хлорид бария и нитрат серебра; в) гидроксид меди (II) и лакмус.
17. Укажите, с какими веществами реагируют амфотерные гидроксиды:
а) HCl, NaOH; б)Mg(OH)2, H2O; в) CaCl2, H2SO4.
18. Какова будет среда раствора карбоната натрия в результате гидролиза:
а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная.
19. Назовите вещества, которые являются сырьем для промышленного производства азотной кислоты.
а) азот и водород; б) аммиачновоздушная смесь и вода; в) воздух, азот и вода.
20. В каком случае каждая из двух схем показывает, что азот является окислителем?
а) N0 – N+2; б) N+5 – N+4; в) N-3 – N0;
N+5 – N0; N0 – N-3; N+5 – N+3.
21. Какие металлы могут вытеснять медь из раствора нитрата меди:
а) Hg; б) Mg; в) Au.
22.О каком веществе идет речь, если известно, что с серной кислотой оно образует нерастворимый в воде и в азотной кислоте остаток, действует на фенолфталеин, изменяя его окраску в малиновый цвет:
а) Ba(OH)2; б) BaCl2; в)Pb(NO3)2
23. Как определить качественный состав хлорида бария? Какие реактивы потребуется?
а) раствор серной кислоты и раствор нитрата серебра; б) раствор щелочи и раствор сульфата натрия;
в) лакмус и сильная кислота.
24. При пропускании оксида углерода(IV) через известковую воду в начале наблюдается помутнение, затем исчезает, раствор становится прозрачным. За счет, каких процессов наблюдается такие изменения?
а) за счет реакции CO2 с водой; б) за счет взаимодействия осадка CaCO2 с углекислым газом;
в) за счет превращения карбоната в гидрокарбонат. t0
25. Определите вещество А, используя схему: FeSO4 +NaOH –––––– ? –––––– A
а) FeO; б) Cu(NO3)2; в) O2
26. Какие группы веществ могут реагировать с NaOH?
а) CO2, CuCl2, HCl; б) SO2, BaSO4, H3PO4; в) Cl2, KCl, H2SO4.
27. Укажите, какая реакция является качественной на ион аммония NH4+:
а) (NH4)2SO4 + BaCl2 – BaSO4 +2NH4Cl б) (NH4)2 SO4 + 2KOH – K2SO4 + 2NH3 + 2 H2O
в) (NH4)3PO4 + 3 AgNO3 – Ag3PO4 + 3NH4NO3.
28.Сопоставьте
Соединение Степень окисления азота
1) NaNO3 А) - 3
2) NH3 Б) +5
3) Fe(NO3)3 В) +1
4) N2O5
5) N2O
29.Формула Название
1) Na2SO4 А) азотистая кислота
2) HNO2 Б) оксид углерода (II)
3) CO В) сульфат натрия
4) Fe(OH)2 Г) гидроксид железа (II)
5) H2SO4 Д) ортофосфат кальция
6) Ca3(PO4)2 Е) хлорид бария
7) BaCl2 Ж) серная кислота
30.Исходные вещества Продукты реакции
1) NH3 + HCl - А) K2MnO4 + MnO2 + O2
2) Cu + 2H2SO4(k) - Б) 2Al(NO3)3 + 3H2
3) 2KMnO4 - В) NH4Cl
4) BaCl2 + Na2SO4 - Г) 2Fe2O3 + 8SO2
5) 4FeS2 + 11O2 - Д) CuSO4 + SO2 + 2H2O
6) 2Al + 6HNO3(p) - Е) FeO + H2O
Ж) CuSO4 + H2
З) BaSO4 + 2NaCl | 