Задача 1.Чистое вещество среди смесей:

A) Морская вода.    B) Дождевая вода.      C) Речная вода.       D) Воздух.         E) Дистиллированная вода.

Задача 2.В реакцию соединения может вступать

A) Только одно простое вещество. B) Только два простых вещества.  C) Только одно сложное вещество.

D) Только несколько сложных веществ.        E) Несколько простых или сложных веществ.

Задача  3.Сумма всех коэффициентов в реакции обмена

Al(OH)₃ + H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + H₂O равна

A) 6.  B) 8.    C) 12.    D) 9.    E) 10.

Задача  4.В данном ряду химических соединений CaO, MgO, ВаО валентность металлов равна

A) Единице.    B) Двум.     C) Трем.     D) Четырем.     E) Восьми.

Задача 5.Масса 0,1 моль оксида кальция равна

A) 5,6г.    B) 56г.    C) 11,2г.     D) 112г.     E) 0,56г.

Задача 6.Массовая доля кислорода в карбонате кальция CaCO₃

A)40%     B) 12%      C) 48%    D) 56%      E) 60%

Задача 7.Кислород – это простое вещество в утверждении:

A) Кислород входит в состав серной кислоты.

B) Кислород в соединениях имеет чаще всего степень окисления -2

C) Кислород в соединениях двухвалентен

D) Химическое соединение кислорода с каким-либо элементом называется оксидом.

E) Газ кислород входит в состав воздуха.

Задача 8.К основному оксиду относится

A) Оксид магния.     B) Оксид алюминия.      C) Угарный газ.       D) Сернистый газ.       E) Оксид цинка.

Задача 9.Основной источник получения водорода в промышленности - это

A)Взаимодействие воды с щелочными металлами.  B)Взаимодействие воды с щелочноземельными металлами.

C) Взаимодействие некоторых металлов с кислотами       D) Разложение кислот          E) Из природного газа

Задача 10.Бескислородная кислота

A) Серная     B) Азотная      C)Угольная.      D)Соляная.      E)Кремниевая.

Задача 11.Cредняя соль.

A) KHSO₄     B) Mg(OH)Cl     C) K₂NaPO₄    D) Na[Al(OH)₄]        E) MgSO₄

Задача 12.Вода не реагирует с:

A) Оксидом натрия.   B) Оксидом лития.   C) Оксидом меди.    D) Оксидом кальция.    E) Оксидом бария.

Задача 13.В ядре атома натрия (²³Na) число протонов равно

A) 23.     B) 11.    C) 12.     D) 13.    E) 15

Задача 14.В атоме кадмия число энергетических уровней равно

A) 5.    B) 6.    C) 7.     D) 2.     E) 3.

Задача 15.Наибольшее значение электроотрицательности имеет

A) Натрий.       B) Магний.       C) Алюминий.      D) Кремний.       E) Фтор.

Задача 16.Сера имеет степень окисления +6 в соединении

A) H₂S       B) SO₂          C) H₂SO₃         D) S         E) SO₃

Задача 17.Электролит среди неэлектролитов

А) H₂SO₄      B) CH₄       C) O₂       D) C₂H₅OH       E) CO₂

Задача 18.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции     Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ =

А) 3       B) 11       С) 9      D) 12       E) 15

Задача 19.В растворе соляной кислоты лакмус фиолетовый становится

А) Синий        B) Желтый        С) Красный         D) Бесцветный           E) Оранжевый

Задача 20.Вещество А в цепи превращения: H₂S→SO₂→A→H₂SO₄→SO₂

A) Оксид серы (VI)       B) Сероводород          C) Сера            D) Сульфид натрия           E) Сульфат натрия

Задача 21.Формула гидроксида, характерного для азота:

A) HRO₂        B) H₂RO₃            C) HRO₃            D) H₂RO₄          E) H₂RO₃

Задача 22.Поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества – это:

A) Десорбция          B) Дифракция           C) Адсорбция             D) Денатурация           E) Коагуляция

Задача 23.Относительная плотность аммиака по водороду

А) 8,5        B) 11,5          С) 9,5            D) 12,5           E) 15,5

Задача 24.К галогенам не относится

A) Радон         B) Фтор          C) Йод              D) Бром            E) Хлор

Задача 25.Из предложенных элементов к металлам относится

A) Аргон.           B) Кремний           C) Калий            D) Мышьяк         E) Бор

Задача 1.Смесь среди чистых веществ:

A) Медь.        B) Железо.          C) Сульфат натрия.         D) Нефть.          E) Серная кислота.

Задача 2.В реакцию обмена может вступать

A) Два простых вещества.          B) Одно простое и одно сложное.            C) Два простых вещества.

D) Несколько простых и сложных веществ.            E) Два сложных вещества.

Задача 3.Сумма коэффициентов в правой части реакции обмена

P₂O₅ + KOH = K₃PO₄ + H₂O

A) 3.         B) 4.           C) 7.             D) 5.            E) 11.

Задача 4.В данном ряду химических соединений BaS, К₂S, Аl₂S₃ валентность серы равна

A) Единице.          B) Двум.          C) Трем.             D) Четырем.        E) Шести.

Задача 5.Масса 0,2 моль карбоната кальция равна

A) 200г.       B) 20г.           C) 0,2г.         D) 2г.          E) 500г.

Задача 6.Массовая доля углерода в карбонате кальция CaCO₃

A)40%           B) 12%          C) 48%           D) 56%            E) 60%

Задача 7.Верное утверждение физического свойства кислорода

A) Кислород имеет высокую электропроводность.  B) Газ кислород легче воздуха. 

C) Кислород хорошо растворяется в воде.       D) Кислород имеет резкий запах.      E) Кислород тяжелее воздуха.

Задача 8.К амфотерному оксиду относится

A) Оксид меди       B) Оксид бора.      C) Оксид германия.         D) Оксид кремния.          E) Оксид калия.

Задача 9.Утверждение, относящееся к химическому элементу водороду

A) Водород – это самый легкий газ.        B) Смесь водорода с кислородом взрывоопасна

C) Водород горит в атмосфере хлора.     D) Водород восстанавливает металлы из их оксидов.

E) Водород входит в состав воды.

Задача 10.Одноосновная кислота

A) Серная        B) Фосфорная          C) Кремниевая          D) Угольная         E) Соляная

Задача 11.Кислая соль

A) KHSO₄         B) Mg(OH)Cl          C) K₂NaPO₄              D) Na[Al(OH)₄]            E) MgSO₄

Задача 12.Вода при комнатной температуре взаимодействует с

A) Серой.         B) Углеродом.          C) Медью.           D) Свинцом.           E) Калием.

Задача 13.У алюминия (²⁷Al) 13 протонов, а нейтронов

A) 27.           B) 14.           C) 13.           D) 12.               E) 15.

Задача 14.У атома кремния число валентных электронов равно

A) 6.       B) 14.            C) 4.             D) 8.           E) 2.

Задача 15.Ковалентная полярная связь в молекуле

A) Сульфида цинка.    B) Бромида натрия.     C) Аммиака.      D) Фторида кальция.      E) Водорода.

Задача 16.Степень окисления фосфора -3 в соединении

A) P₂O₃              B) P₂O₅            C) H₃PO₄            D) HPO₃               E) PH₃

Задача 17.Неэлектролит среди электролитов

А) Cu(OH)₂        B) NaCl            C) HCl               D) NaOH              E) CuSO₄

Задача 18.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции  BaCl₂ + Na₂SO₄ =

А) 3           B) 11          C) 9            D) 12             E) 17

Задача 19.В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый

А) Синий       B) Желтый        С) Красный          D) Бесцветный          E) Оранжевый

Задача 20.Вещество B в цепи превращения:S→K₂S→B→SO₃→H₂SO₄

A) Оксид серы (IV)     B) Сера       C) Сернистая кислота        D) Серная кислота        E) Сульфат кальция

Задача 21.К физическим свойствам азота не относится

A) Газ            B) Без цвета и запаха                    C) Немного тяжелее воздуха

D) Незначительная растворимость в воде         E) Низкие температуры плавления и кипения

Задача 22.Углекислый газ не взаимодействует с:

A) Водой     B) Оксидом серы (IV)    C) Гидроксидом натрия      D) Оксидом бария     E) Оксидом магния

Задача 23.Относительная плотность оксида серы (IV) по водороду

А) 8      B) 10      С) 12       D) 14      E) 32

Задача 24.Наиболее сильный окислитель

A) Бром        B) Астат        C) Хлор      D) Фтор      E) Йод

Задача 25.Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает

A) Be      B) Mg       C) Sr        D) Ca        E) Ba