Административно-контрольное тестирование
по химии 8 класс II полугодие.
Вариант 1.
Выберите верный ответ
1.Вид материи
а) химия б) вещество в) физическое тело г) свойства вещества д) ткань
2.Однородная смесь
а) раствор хлорида натрия б) раствор масла в воде в) дистиллированная вода г) кислород
3.Гашение соды уксусом – это явление
а) химическое б) физическое в) магнитное г) метеорологическое д) электрическое
4. CuCI2 + Fe = Cu + FeCI2 – это химическая реакция, так как
а) поглощается тепло б) выделяется свет в) изменяется цвет г) выделяется газ д) осадок
5.Простые вещества металлы
а) Al, CaO, N б) Na, Ca, Cu в) O2, N2, CI2 г) Fe, Be, O2 д) I, Zn, Cl
6.Количество молекул - 7N2
а) 2 б) 14 в) 7 г) 9 д) 5
7.Определеный вид атомов
а) химический элемент б) атом в) молекула г) простое вещество д) сложное вещество
8.Относительная атомная масса теллура
а) 51 б) 122 в) 127 г) 52 д) 128
9.Массова доля железа в FeO
а) 75% б) 70% в) 72% г) 71,5% д) 78
10.Показывает число молекул или атомов в веществе
а) химическая формула б) химическая реакция в) коэффициент г) индекс
д) химический элемент
11.Число атомов в веществе – 2Fe2(SO4)3
а) 4:6:24 б) 2:3:12 в) 3:9:27 г) 3:3:9 д) 1:3:6
12.Относительная молекулярная масса вещества – K2MnO4
а) 197 б) 167 в) 294 г) 958 д) 344
13.Валентность серы в соединениях: SO2, H2S, H2SO4
а) III, IV, V б) V, III, V в) I, I, II г) II, I, I д) IV, II, VI
14.Количество молей в 12,04  1023 молекул вещества
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5
15.Масса 5 молей углекислого газа
а) 132 г б) 220 г в) 44 г г) 88 г д) 264 г
16.Коэффициенты в уравнении – Al + O2 – Al2O3
а) 4, 3, 2 б) 1, 2, 1 в) 2, 2, 2 г) 2, 1, 3 д) 2, 2, 1
17.2HgO = 2Hg + O2 – тип реакции
а) разложение б) соединение в) замещение г) обмен д) обратимый
18.3MnO2 + 4Al = 2Al2O3 + 3Mn – тип реакции
а) разложение б) соединение в) замещение г) обмен д) обратимый
19.Масса углекислого газа выделившегося при сжигании 6 г углерода
а) 11 г б) 66 г в) 22 г г) 44 г д) 88 г
20.Основные оксиды
а) CaO, Na2O, MgO б) Al2O3, FeO, CO в) SO2, SO3, HCl г) MgCl2, SO3, H2
д) N2O5, H2O, CO2
21.Щелочи
а)Mg(OH)2, Ba(OH)2, KOH б)NaOH, KOH, Ba(OH)2 в)Zn(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 г)NaOH, Ca(OH)2
22.Кислоты: серная, соляная, кремневая
а)HNO3, H2SiO3, H2SO4 б)H2SO3, HCl, H2CO3 в)HNO3, H3PO4, H2SO3
г)H2SO4, HCl, H2SiO3
23.Заряд ядра атома мышьяка
а) 113 б) +33 в) +48 г) 33 д) 75
24.Число протонов, электронов, нейтронов в атоме неона
а) 10,10,20 б) 2,2,2 в) 10,10,10 г) 18,18,22 д) 18,18,18
25.Число энергетических уровней в атоме вольфрама
а) 2 б) 3 в) 4 г) 5 д) 6
26.Определите элемент по формуле – 1s22s22p63s1
а) неон б) натрий в) калий г) кальций д) магний
27.Высшая валентность кремния
а) VII б) IV в) III г) V д) II
28.Формула высшего оксида хлора
а) N2O5 б) Cl2O3 в) NO2 г) HCl д) Cl2O7
29.Инертный благородный газ
а) O б) Al в) H г) Kr д) W
30.Образует летучее водородное соединение состава – H2R
а) S б) C в) B г) N д) Na
Административно-контрольное тестирование
по химии 8 класс II полугодие.
Вариант 2.
Выберите верный ответ
1.Наука о веществах
а) химия б) вещество в) физическое тело г) свойства вещества д) ткань
2.Неоднородная смесь
а) раствор хлорида натрия б) раствор масла в воде в) дистиллированная вода г) кислород
3.Гниение растительных остатков – это явление
а) химическое б) физическое в) магнитное г) метеорологическое д) электрическое
4. H2CO3 = CO2 + H2O – это химическая реакция, так как
а) поглощается тепло б) выделяется свет в) изменяется цвет г) выделяется газ д) осадок
5.Простые вещества неметаллы
а) Al, CaO, N б) Na, Ca, Cu в) O2, N2, CI2 г) Fe, Be, O2 д) I, Zn, Cl
6.Количество атомов - 7N2
а) 2 б) 14 в) 7 г) 9 д) 5
7.Химически неделимая частица вещества
а) химический элемент б) атом в) молекула г) простое вещество д) сложное вещество
8.Относительная атомная масса сурьмы
а) 51 б) 122 в) 127 г) 52 д) 128
9.Массова доля железа в Fe2О3
а) 75% б) 70% в) 72% г) 71,5% д) 78
10.Показывает число атомов в молекуле
а) химическая формула б) химическая реакция в) коэффициент г) индекс
д) химический элемент
11.Число атомов в веществе – 3Al(NO3)3
а) 4:6:24 б) 2:3:12 в) 3:9:27 г) 3:3:9 д) 1:3:6
12.Относительная молекулярная масса вещества – K2Cr2O7
а) 197 б) 167 в) 294 г) 958 д) 344
13.Валентность фосфора в соединениях: Р2О5, РH3, H3РO4
а) III, IV, V б) V, III, V в) I, I, II г) II, I, I д) IV, II, VI
14.Количество молей в 24,08 1023 молекул вещества
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5
15.Масса 3 молей углекислого газа
а) 132 г б) 220 г в) 44 г г) 88 г д) 264 г
16.Коэффициенты в уравнении – Н2О – Н2 + О2
а) 4, 3, 2 б) 1, 2, 1 в) 2, 2, 2 г) 2, 1, 3 д) 2, 2, 1
17.4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 – тип реакции
а) разложение б) соединение в) замещение г) обмен д) обратимый
18.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl – тип реакции
а) разложение б) соединение в) замещение г) обмен д) обратимый
19.Масса углекислого газа выделившегося при сжигании 24 г углерода
а) 11 г б) 66 г в) 22 г г) 44 г д) 88 г
20.Кислотные оксиды
а) CaO, Na2O, MgO б) Al2O3, FeO, CO в) SO2, SO3, HCl г) MgCl2, SO3, H2
д) N2O5, H2O, CO2
21.Нерастворимые основания
а)Mg(OH)2, Ba(OH)2, KOH б)NaOH, KOH, Ba(OH)2 в)Zn(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 г)NaOH, Ca(OH)2
22.Кислоты: азотная, ортофосфорная, сернистая
а)HNO3, H2SiO3, H2SO4 б)H2SO3, HCl, H2CO3 в)HNO3, H3PO4, H2SO3
г)H2SO4, HCl, H2SiO3
23.Заряд ядра атома кадмия
а) 113 б) +33 в) +48 г) 33 д) 75
24.Число протонов, электронов, нейтронов в атоме аргона
а) 10,10,20 б) 2,2,2 в) 10,10,10 г) 18,18,22 д) 18,18,18
25.Число энергетических уровней в атоме циркония
а) 2 б) 3 в) 4 г) 5 д) 6
26.Определите элемент по формуле – 1s22s22p63s23р64s2
а) неон б) натрий в) калий г) кальций д) магний
27.Высшая валентность хлора
а) VII б) IV в) III г) V д) II
28.Формула высшего оксида азота
а) N2O5 б) Cl2O3 в) NO2 г) HCl д) Cl2O7
29.Амфотерное вещество
а) O б) Al в) H г) Kr д) W
30.Образует летучее водородное соединение состава – RH4
а) S б) C в) B г) N д) Na | 